Jurnal Praktikum Kimia Organik 1 – percobaan 1

JURNAL PRAKTIKUM

ANALISA KUALITATIF  UNSUR-UNSUR ZAT ORGANIK DAN PENENTUAN KELAS KELARUTAN

                       DISUSUN OLEH :

                      INDAH SYAFITRI

                            (A1C118018)

DOSEN PENGAMPU :

Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M. Pd

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS LEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2020

I. Judul               : Analisa Kualitatif Unsur-Unsur Zat Organik dan Penentuan Kelas Kelarutan

II. Hari/Tanggal : Rabu / 29 Januari 2020

III. Tujuan          : Adapun tujuan praktikum ini adalah :

1. Dapat memahami prinsip dasar dalam analisa kualitatif dalam kimia organik.
2. Dapat mengetahui tahapan kerja analisa yang dimulai dengan unsur karbon, hidrogen, belerang,      nitrogen, halogen dalam suatu senyawa organik dan penentuan kelas kelarutannya
3. Dapat menganalisa beberapa senyawa unknown

IV. Landasan Teori
                  Senyawa organik adalah senyawa kimia yang molekulnya teridentifikasi mengandung karbon, tidak semua senyawa karbon dapat dikatakan sebagai senyawa organik seperti karbida, karbonat, dan oksida karbon. Banyaknya jenis senyawa organik, menyebabkan perlunya penggolongan senyawa organik diantaranya adalah senyawa alifatik, hidrokarbon aromatik, senyawa heterosiklik dan polimer (wawan, 2009).
                

                  Berdasarkan jenisnya analisis dibagi menjadi dua macam yaitu, analisis kuantitatif (identifikasi zat-zat). Analisis kuantitatif berfokus pada unsur atau senyawa yang terdapat pada sampel. Dan analisis kualitatif mengenai pemisahan unsur dan mengindentifikasi unsur (Vogel,1985).
                 

                  Analisa organic kualitatif adalah proses mengajar yang dilakukan dengan menganalisis senyawa organik yang tidak diketahui yang bergerak dibidang identifikasi atau pembuktian.Banyak faktor yang dapat menentukan keberhasilan dalam analisa organik kualitatif diantara nya sifat khas yang ditimbulkan dari masing- masing senyawa dan pola analisa yang tersusun dengan benar. 

Banyak tahapan yang digunakan dalam mengalisa organic kualitatif. Salah satu nya adalah menetukan unsur karbon, hidrogen, oksigen, halogen, belerang dan fosfor yang merupakan tahap pertama yang harus dilakukan. Penentuan unsur dapat dilakukan dengan berbagai cara diantaranya pemanasan (pada unsur karbon dan hidrogen), peleburan-natrium (pada unsur nitrogen, halogen dan belerang). Reaksi peleburan dengan logam natrium. pemanasan (pada unsur karbon dan hidrogen), peleburan-natrium (pada unsur nitrogen, halogen dan belerang). Reaksi peleburan dengan logam natrium.

                                          suhu tinggi
C, H, O, N, X dan S + Na --------------> NaCN, NaOH, NaX, Na2S
                                                                      Larutan Lassaigne

Diantaranya sifat kelarutan yang khas dari senyawa organik adalah jenis pelarut dan jumlah
kelarutannya (Tim praktikum kimia organik I, 2016).
                

                 Dengan memperkirakan sifat kelarutan suatu senyawa organik maka dapat diketahui pelarutnya bersifat polar atau non polar sehingga kelarutan suatu senyawa organic dalam suatu pelarut memiliki kecendrungan kecendrungan dapat bereaksi dengan senyawa lain.
(http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/22/analisis-kualitatif-senyawa-organik/ )
               

                Menurut Noviarty dan Yusuf (2000),ada 2 cara yang bisa digunakan sebagai bahan analisis senyawa organik yaitu :
1. Melakukan pengukuran langsung terhadap senyawa.
2. Melakukan pembentukan komplek dengan unsur atau ion.

V.  Alat dan Bahan

5.1   Alat yang digunakan pada praktikum ini yaitu :

         1. Cawan Porselin

         2. Bunsen

         3. Tabung reaksi Pyrex

         4. Pipa pengalir gas

         5. Kawat

         6. Gelas Kimia

         7. Keping asbes

         8. Pipet tetes

         9. Tabung reaksi kecil (50 x 8)mm

        10. Kertas saring 

5.2 Bahan yang digunakan pada praktikum ini yaitu :

         1. Serbuk CuO kering

         2. Gula

         3. Larutan Ca(OH)2

         4. Larutan CCl4

         5. Larutan CaO

         6. Air suling

         7. Larutan HNO3 encer

         8. Larutan AgNO3 encer (5-10%)

         9. Logam Na

       10. Cuplikan yang mengandung Halogen, S dan N

       11. Larutan Lassaigne

       12. Asam asetat

       13. Pb-asetat 10%

       14. Larutan Na-nitroprosida

       15. Larutan FeSO4

       16. Larutan FeCl3

       17. Larutan KF 10%

       18. Larutan NaOH 10%

       19. Asam sulfat encer

       20. Pelarut eter

       21. Larutan NaOH 5%

       22. Larutan HCl encer Larutan NaHCO3

       23. Asam Sulfat pekat

VI.     Prosedur Kerja

6.1     Analisa Unsur

6.1.1  Karbon dan Hidrogen

         • Ditempatkan 1-2 gram serbuk CuO kering kedalam cawan porselin

         • Dikeringkan beberapa saat pemanasan diatas Bunsen

         • Dicampurkan hati-hati sejumlah gula (lebih kurang 1/10 jumlah CuO)

         • Dipindahkan ke dalam tabung reaksi pyrex yang dilengkapi dengan sumbat dan pipa

           pengalir gas

         • Disusun tabung pengalir gas, agar gas yang mengalir bisa masuk ke dalam tabung yang

           berisi 10 ml larutan Ca(OH)2

        • Dipanaskan dan diamati air yang mengembun didalam tabung reaksi

6.1.2   Halogen

   a.       Tes Beilstein

              ·   Dipanaskan kawat tembaga sampai kemerah-merahan dan tak memberi nyala lain.

                ·   Didinginkan

                ·   Ditetesi kawat dengan 2 tetes CCl₄

                 ·   Dipijarkan kembali lalu diamati warna nyala pada ditunjukkan oleh Cu-halida yang terbentuk

            b.  Tes CaO

•  Dipanaskan sejumlah CaO bebas halogen kedalam tabung reaksi besar sampai suhu tinggi
•  Ditambahkan 2 tetes CCl4 ketika masih panas
•  Setelah dingin, di didihkan 5-10 ml air suling
•  Dituangkan kedalam gelas kimia 100 ml dan larutan HNO3 encer didalamnya (1                            vol  HNO3  pekat dalam 1 vol air suling) Jika larutan jernih tidak didapat,         
•  Disaring  dengan kertas saring biasa
•  Ditambahkan 2-3 ml larutan AgNO3 encer (5-10%)
•  Diamati yang terjadi

6.1.3        Metoda Leburan dengan Natrium

     ·           Ditempatkan tabung reaksi kecil (50 x 8 mm) dalam lubang kecil pada keping 

              asbes sebagai pemegang

     ·           Dimasukkan sebiji logam Na

     ·           Dipanaskan hati-hati sampai meleleh dan uap Na bagian bawah tabung

     ·           Dihentikan nyala api untuk sementara

     ·           Ditambahkan hati-hati cuplikan yang mengandung Halogen, S dan N secepatnya

     ·           Dimasukan sedikit butiran jika zatnya padat dan jika cair masukan beberapa tetes

     ·           Dipijarkan kembali tabung sampai membara (usahakan zat didalam tabung tidak 

              terbakar)

     ·           Dimasukkan tabung yang masih membara kedalam gelas kimia 100 ml yang 

              berisi 15 ml air suling

     ·           Ditabung akan segera pecah, sisa sedikit Na akan bereaksi dengan air

     ·           Dihancurkan bagian sisa tabung dalam gelas kimia ketika reaksi sudah tenang 

                  kembali

     ·           Dididihkan diatas api

     ·           Disaring dengan kertas saring biasa lalu gunakan larutan Lassaigne

a)      Belerang

      ·         Diasamkan 3 ml Larutan L dengan asam asetat

      ·         Dididihkan dan diperiksa gas yang dihasilkan dengan kertas saring basah yang 

                 sudah ditetesi Pb-asetat 10%

      ·         Diamati apa yang terjadi

      ·         Dilarutan L lainnya ditambahkan 1-2 tetes larutan Na-nitroprosida

      ·         Diamati warna larutan yang terjadi

b)      Nitrogen

         ·         Dimasukkan 3 mL Larutan L kedalam gelas kimia

         ·         Ditambahkan 5 tetes larutan FeSO₄ yang baru, 1 tetes larutan FeCl₃ dan 5 tetes 

                 larutan KF 10%

        ·         Ditambahkan lebih kurang 1-2 ml larutan NaOH 10% sampai bersifat basa

        ·         Dididihkan

        ·         Didinginkan dan diasamkan dengan asam sulfat encer (20-25%) Jika belerang 

                 tidak ada

        ·         Ditambahkan pada Larutan L, 5 mL tetes FeSO₄ yang masih baru, 1-2 mL 

                 larutan NaOH 105 sampai basa. Dipanaskan sampai mendidih. Disaring endapan 

                 FeS. Diasamkan dengan larutan H₂SO₄ encer (10-20%). Ditambahkan 5 tetes larutan KF                     10% dan 1 tetes larutan FeCl₃ untuk mendapatkan endapan biru, jika belerang ada.

  c)    Halogen

         ·         Diasamkan 3 ml Larutan L

         ·         Ditambahkan larutan HNO₃ encer (1 vol HNO₃ pekat dalam 1 vol air)

         ·         Dididihkan hati-hati 5-10 menit untuk menghilangkan HCN atau H₂S yang

                   mungkin terbentuk, jika N dan S ada

         ·        Ditambahkan 5 ml larutan AgNO₃ encer (5-10%)

         ·         Dilanjutkan pendidihan beberapa menit

6.2    Penentuan Kelas Kelarutan

6.2.1 Kelarutan dalam air

      ·         Dimasukkan lebih kurang 0,1 gram zat padat atau 3 tetes zat cair kedalam tabung 

                 reaksi besar

      ·         Ditambahkan 3 ml air suling

      ·         Dikocok kuat-kuat

      ·         Bila hasil kelarutan (+) lakukan tes kelarutan dalam eter

      ·         Bila hasil kelarutan (-) lanjutkan tes dengan pelarut lainnya

6.2.2  Kelarutan dalam eter

      ·         Dilakukan hal yang sama dengan percobaan 6.2.1 dengan menambahkan 3 mL 

                 pelarut eter

      ·         Bila hasilnya jernih artinya (+) larut dalam eter dan sebaliknya

 6.2.3 Kelarutan dalam NaOH 5%

      ·         Dilakukan hal yang sama dengan percobaan 6.2.1 dengan menambahkan 3 ml

                 NaOH 5%

      ·         Bila jernih berarti (+) dan Bila keruh berarti (-)

      ·         Jika terjadi keraguan, disaring campuran tadi dan filtratnya dinetralkan dengan 

                 HCl encer

      ·         Jika keruh (+), maka lanjutkan dengan NaHCO₃

6.2.4 Kelarutan dalam NaHCO₃

       ·         Dilakukan hal yang sama dengan percobaan 6.2.1 dengan menambahkan 3 ml 

                  larutan NaHCO₃ 5%

       ·         Bila timbul gas CO₂ hasilnya (+) dan sebaliknya

6.2.5 Kelarutan dalam HCl

     ·         Dilakukan hal yang sama dengan percobaan 6.2.1 ditambahkan HCl 5%

     ·         Dikocok dan diamati

     ·         Bila jernih (+)

     ·         Jika meragukan campuran tersebut disaring dan filtratnya dinetralkan dengan 

                larutan NaOH encer

     ·         Bila larutan menjadi keruh hasilnya (+)

 6.2.6 Kelarutan dalam H₂SO₄

     ·         Dilakukan hal yang sama dengan percobaan 6.2.1 ditambahkan 3 ml H₂SO₄ pekat

    ·         Dkocok dengan hati-hati

    ·         Bila jernih atau timbul panas atau perubahan warna (+)

6.2.7 Kelarutan dalam H₃PO₄ pekat

    ·         Dilakukan hal yang sama dengan percobaan 6.2.1 dengan menambahkan asam 

               sulfat pekat

    ·         Jika jernih artinya (+)

    ·         Dibuat table atau diagram hasil pengamatan kelarutan dan ambil kesimpulannya

klik link dibawah ini untuk melihat salah satu video yang berkaitan dengan percobaan yang akan dilakukan :

https://www.youtube.com/watch?v=Wgoh5RXNHKg

pertanyaan :

1.      Kenapa dalam pemanasan dilakukan pencampuran CuO dan gula dalam tabung 

      reaksi seperti yang terlihat didalam video tersebut ?

2.     Apa yang menyebabkan timbulnya gelembung-gelembung  udara yang mengalir dari 

      pipa kapiler ketika dilakukan pemanasan CuO dan gula pada video tersebut?

3.     Kenapa hasil pemanasan CuO dan gula dialirkan kedalam larutan CaOH₂? 

     dan Kenapa tidak larutan CaOH₂ tersebut dicampurkan langsung kedalam tabung 

     reaksi yang berisi CuO dan gula?